Question

【题目】Ⅰ．（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v(A)=3mol/(Lmin)；乙为v(B)=4.5mol/(Lmin)；丙为v(C)=4mol/(Lmin)；丁为v(A)=0.75mol/(Ls)。则反应速率由低到高的顺序是________________。

Ⅱ．热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图(氧族元素包括氧、硫、硒、碲)。试完成下列问题：

（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是_____________(填汉字名称)。

（2）硒化氢(H2Se)在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式_________________ 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）乙＜丙＜甲＜丁

Ⅱ．（1） 碲 （2）H2Se(g)Se(s)+H2(g) ΔH=+81 kJmol1

【解析】Ⅰ.（1）将四个反应速率甲：v(A)=3 mol/(Lmin)，乙：v(B)=4.5 mol/(Lmin)，丙：v(C)=4 mol/(Lmin)，丁：v(A)=0.75 mol/(Lmin)，都统一到用A表示的反应速率值分别为甲：v(A)=3 mol/(Lmin)，乙：v(A)= v(B)= ×4.5 mol/(Lmin)=1.5 mol/(Lmin)，丙：v(A)=v(C)=×4 mol/(Lmin)=2 mol/(Lmin)，丁：v(A)= 0.75 mol/(Ls)=45 mol/(Lmin)，所以化学反应速率是丁＞甲＞丙＞乙。

Ⅱ.（1）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的ΔH的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故a代表的元素是碲。

（2）由（1）中的分析可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且ΔH=81 kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g) Se(s)+H2(g)ΔH=81 kJmol1。