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    氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（   ）

    BH3         B. SiH4         C. C2H2             D. NaH


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)

    试剂

    钠

    溴水

    NaHCO3溶液

    现象

    放出气体

    褪色

    放出气体

    A.CH2===CH—CH2—OH

    B．

    C．CH2===CH—COOH

    D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

    A．(10b－5a)mol·L－1  B．(2b－a)mol·L－1

    C．(－)mol·L－1         D．(5b－)mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

    (1)固体M的化学式是        ，X物质是        。

    (2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是        ，滤液W中主要含有的离子有        。

    (3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是                                。

    (4)操作Ⅰ是        (填写名称)，操作Ⅱ是        (选填编号)。

    a．趁热过滤　b．冷却过滤　c．蒸馏　d．灼烧

    (5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是                                             ，

    产品K2CO3中最可能含有的杂质是          (写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

    A.10个              

    B.14个

    C.18个              

    D.24个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。

    (1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。

    (2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。

    (3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。

    (4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔Pt电极)。该电池工作时，下列说法不正确的是(　　)

    A．a电极为该电池正极

    B．当有0.4 mol电子转移时，b极消耗2.24 L O2

    C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

    D．电池工作时，燃料电池内部H＋从a电极移向b电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    简答：

        在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

    Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

    (1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为加入NaOH溶液反应中________的浓度________（填增大或减小）平衡向_____      _方向移动，         的浓度增大，         的浓度减小。

    (2)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡

    向          移动，溶液颜色将_______________                  。

    (3) 在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：

      N2(g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)           ΔH ＝－92.4 kJ/mol

      ①该反应中ΔH的含义是      

    A.该反应达到平衡时放出的热量

    B.该反应达到平衡时吸收的热量

    C.该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量

    D.该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量

      ②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都

                 （填增大、减小或不变），平衡向         方向移动；重新

        建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速
        率都         （填增大、减小或不变），平衡向         方向移动。若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都

                 （填增大、减小或不变），平衡         移动（填是或否）。

    “中和热”是热化学中的一个重要概念。在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热。以下关于中和热的叙述，正确的是         

       A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

       B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

       C.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等

       D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热

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