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    【题目】常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

    A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比

    C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

    【答案】D

    【解析】A. 稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2；B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c(CO32-)与c(Na+)之比小于1:2；C. 一水合氨难电离，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2；D. H2SO42H++，CH3COOHCH3COO－+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2。故选D。

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    C. 种类大体相同，含量差异很大 D. 种类和含量都是大体相同的

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    A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

    B. 放电过程中,Li+向负极移动

    C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

    D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

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    A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1

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    【题目】下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）

    A.纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰B.醋酸、盐酸、铜、氨气

    C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气

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    【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

    (1)B中的现象是________________。

    (2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

    (3)D的作用是___________________________________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

    (4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

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    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1. 77×10 -4

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

    H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

    甲酸电离的热化学方程式为______________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

    ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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