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【题目】常温下,下列各组比值为12的是( )

A. 0.1mol/L0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)c(Na+)之比

C. pH=10Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比

D. pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)c(CH3COO-)之比

【答案】D

【解析】A. 稀释促进醋酸电离,所以0.1mol/L0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比大于1:2B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,CO32-水解消耗,所以c(CO32-)c(Na+)之比小于1:2C. 一水合氨难电离,pH=10Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比小于1:2D. H2SO42H++CH3COOHCH3COO+H+pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)c(CH3COO-)之比为1:2。故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羊通过吃草获得化合物和元素,那么羊和草体内的各种化学元素( )

A. 种类差异很大,含量大体相同 B. 种类和含量差异都很大

C. 种类大体相同,含量差异很大 D. 种类和含量都是大体相同的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 , 经过一段时间后,试管里剩余的气体有(
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )

A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放电过程中,Li+向负极移动

C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol·L-1, 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1,则混合液中氯离子的浓度为:

A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是(

A.纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰B.醋酸、盐酸、铜、氨气

C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质,已知Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所装气体具有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1,从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________

(2)写出C中反应的化学方程式:_______________________________________

(3)D的作用是___________________________________________________

反应的离子方程式为_______________________________________________

(4)A中反应完成后,关闭K1,打开K2,将E中的气体注入B中,观察到B中现象是________________________

反应的离子方程式为_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

1已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1. 77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,cCN-______cHCO3 -)(填“>”“<”“=”)。

②常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________

④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____

⑤室温下,定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________溶液中___________

2室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________

b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。

pH =10的氨水与pH =4NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____

3已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不属于酸性氧化物的是(  )

A.CO2B.Mn2O7C.SO2D.CO

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