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    4．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（　　）
    物质选用试剂（过量）操作方法
    ACu（CuO）氧气通入氧气并加热
    BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
    CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉
    DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cu与氧气加热下反应；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．Cu与氧气反应，Cu与氮气不反应；
    D．氯化钙过量时引入新杂质．

    解答 解：A．Cu与氧气加热下反应，将原物质反应掉，应选还原剂氢气、CO等除杂，故A错误；
    B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；
    C．Cu与氧气反应，Cu与氮气不反应，则通过炽热的铜粉可除杂，故C正确；
    D．氯化钙过量时引入新杂质，不符合除杂的原则，应选试剂为盐酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（　　）
    A．若X为导线，Y可以是锌
    B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
    C．若X为直流电源，铁闸门做负极
    D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应10min内用H2表示的反应速率为0.075mol/（L•min）．
    ②能说明该反应已达平衡状态的是AB．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变C条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （2）如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 （H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    ①由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
    ②正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
    C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 

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    9．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（C12）．其制取的主要工艺流程如下：

    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生物理变化（选填：“物理”或“化学”）．
    （2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是过滤
    （3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途作调味品
    （4）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方法或实验叙述正确的是（　　）
    A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
    B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
    D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一．
    （1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

    天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
    氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放．该操作的主要目的是NaOH与硫酸发生中和反应
    （2）利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如图所示：
    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
    ②上述流程中循环利用的物质是

    （3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

    ①通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
    ②反应③中每生成3mol Br2，转移电子的物质的5mol．
    ③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中b填字母）．
    a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
    （4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
    ②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母）．
    A．Ar    B．C02    C．空气    D.02    E．水蒸气．

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