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    一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    2—甲基丁烷

    3 531.3

    下列表达正确的是(　　)

    A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右

    B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷

    C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多


    解析：由表中数据知，燃烧热正丁烷＞异丁烷，正丁烷能量高，稳定性差。由此也可以推断燃烧热正戊烷＞异戊烷(2－甲基丁烷)，即大于3 531.3 kJ/mol。乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－3 121.6 kJ/mol。烷烃随碳原子数的增多，含碳量逐渐增大，＞，单位质量的甲烷燃烧放出的热量要大于单位质量的乙烷燃烧放出的热量，所以相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。

    答案：AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某化学反应速率—时间图像。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

    C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

    D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（    ）

    A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

    C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（    ）。

        A．Al2(SO4)3    B．NaOH    C．BaCl2    D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]

           

    （1）请写出下列各步反应的化学方程式：

    ①________，________。  ②________，________。

    ③________，________。  ④________，________。

        （2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。则下列说法正确的是(　　)

    A．z＝4

    B．B的转化率是20%

    C．A的平衡浓度是1.6 mol/L

    D．平衡时气体压强是原来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

    (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

    该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。

    (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。

    ①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。

    ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述中正确的是(　　)

    A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质

    B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO

    D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

    浓氨水

    碱石灰

    AgNO3溶液

    AgOH具有两性

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    FeCl3溶液

    SO2具有还原性

    D

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性：Cl>C>Si

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