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    14．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小
    B．等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等
    C．铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率
    D．同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

    分析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，且都与化学反应速率与成正比，据此分析．

    解答 解：A、升温能够加快化学反应速率，无论反应是放热反应还是吸热反应，故A错误；
    B、镁粉比镁条与盐酸接触面积大，反应速率快，故B错误；
    C、常温下，浓硫酸能够使铝钝化，不会生成氢气，故C错误；
    D、草酸浓度越大与酸性高锰酸钾反应越快，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积都与化学反应速率与成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是（　　）
    A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯使溴水褪色
    C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水溶中发生的反应
    D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
    D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．
    （1）优氯净中氮元素的化合价为+1．
    （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（　　）
    A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH减小
    C．溶液中的c（HCO3-）减小D．溶液中的c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
    （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L-1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10-4，求该酸的电离度．6%
    （2）已知在25℃时，1mol•L-1氨水中NH3•H2O的电离度为0.42%，求NH3•H2O的电离常数K（NH3•H2O）．
    1.76×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
    （2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H2O＞H2S．（用化学式表示）
    （3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
    （5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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