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    19．合成导电高分子材料PPV的反应：
    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互为同系物
    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

    分析 A．缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如 H2O、HX、醇等）的化学反应；
    B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键；
    C．同系物所含官能团数目相同；
    D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量．

    解答 解：A．合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；
    B．聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；
    C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；
    D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意明确聚合反应原理，选项B为易错点，找准链节是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量．
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
    （5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
    B．标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA
    C．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
    D．常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出B+C-→D的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．写出E+G-→F的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其它量的转化关系如图所示（图中计量单位为mol），则：
    NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为（　　）
    A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
    C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
    （1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
    （3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
    （4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
    化学式HClO4HClO3HClO2HClO
    Ka1×10101×1011×10-24×10-8
    HClO4的结构简式为，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
    （5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如图：

    已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B中所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （4）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （5）G为含六元环的化合物，其结构简式为．
    （6）E→F的化学反应方程式为．
    （7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
    请回答下列问题：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
    编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）
    　Fe2O3　COFe　
    1恒温　0.51.5　　0.8K1
    2恒温　2　3　m
    K2
    3绝热　1　1.5　n
    K3
    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
    A．m＞2n　　
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
    C．K1=K3
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
    6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

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