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12.燃烧热是指通常状况下1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,下列说法正确的是(  )
A.通常状况下,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
B.已知H2(g)+F2(g)═2HF(g),△H=-270kJ/mol,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g),△H=-38.6kJ/mol
D.已知:①C(s石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5kJ/mol,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g),△H=-395.0kJ/mol,则C(s,金刚石)═C(s,石墨),△H=-1.5kJ/mol

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据反应热与能量关系判断;
C、该反应为可逆反应,0.5mol氮气和,1.5mol氢气完全反应生成的氨气小于1mol,即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ;
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断.

解答 解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量;常温常压下,1g氢气充分燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.5kJ/mol,故A错误;
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,故B错误;
C、合成氨的反应为可逆反应,0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1mol,所以生成2mol氨气放出的热量大于放热19.3kJ×2=38.6kJ,故C错误;
D、①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol,
②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ/mol,
则依据盖斯定律②-①得到C(s,金刚石)═C(s,石墨),△H=-1.5kJ/mol;故D正确;
故选D.

点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系、盖斯定律的应用,难度不大,注意燃烧热的定义即1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;

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