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【题目】下列元素中属于主族元素的是( )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】A.Cu位于第四周期第IB族,故A不选;B.Fe位于ⅤⅢ族,故B不选;C.铝位于第三周期第ⅢA族,故C选;D.Ne位于第二周期的0族,不属于主族元素,故D不选;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,但是氯气是有毒的污染性气体,在制取的过程中必须在通风橱内进行.下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下,收集纯净的氯气,图中A、B是可控制的弹簧夹.

(1)写出制取氯气的化学方程式
(2)烧杯中盛放的液体是 , 其作用是 , 写出其作用的反应离子方程式:
(3)水槽中应盛放的液体是
(4)简述操作过程:
①开始收集氯气:应打开 , 关闭
②氯气收集完毕:应打开 , 关闭

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀.
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀.
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,产生3.12g沉淀.
通过必要的计算和推理判定:甲溶液为________溶液,理由是:________
甲溶液的物质的量浓度是多少?
(1)通过必要的计算和推理判定:甲溶液为 溶液,理由是:
(2)甲溶液的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下化学反应不属于氧化还原反应的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. N2H4+O2=N2+2H2O

C. FeO+2HCl=FeCl2+H2O D. NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后,ClOClO3-含量会增加。

已知:Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解,在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下,ClO有强氧化性,ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下,ClO3-Fe2+还原为ClMnO4-Fe2+还原为Mn2+

1)氯酸盐产生的原因可表示为3ClO2Cl+ClO3-,该反应的平衡常数表达式为

2)测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下:

步骤1:量取盐水样品V mL,调节pH9~10,再稀释至500 mL

步骤2:取10.00 mL稀释后的试液,滴加5%的双氧水,至不再产生气泡。

步骤3:加入饱和NaHCO3溶液20 mL,煮沸。

步骤4:冷却,加足量稀硫酸酸化。

步骤5:加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL(过量),以如图所示装置煮沸。

步骤6:冷却,用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液V2mL

稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、

步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO的离子方程式为 ,还原剂不用Na2SO3的原因为

与步骤5中通N2目的相同的实验是 (填写步骤号)。

该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

为提高实验结果的精确度,还需补充的实验是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则产生氢气在标准状况下的体积比是( )

A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体中,不能用排水法收集的是:

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,已知Z是常见的两性氢氧化物,试推断回答下列问题.

(1)D元素原子的结构示意图为
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为
(4)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是

APb是正极 BPbO2得电子,被氧化

C.负极反应是Pb+SO42——2e== PbSO4D.电池放电时,溶液酸性增强

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