Question

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比

A．1：1　 　B．1：2　 　C．1：3　 　D．1：5

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：由于还原性：I->Fe2+>Br-,所以第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，则根据反应方程式： Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 可知：反应的I―的物质的量是amol，则消耗的氯气的物质的量为a/2mol；第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，则发生了反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 消耗氯气amol；2Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋2Fe3+，n(Fe2+)=2amol, 消耗氯气amol; Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,反应的n(Br－)= amol; 消耗氯气a/2mol；因此一共消耗氯气的物质的量是5a/2mol。因此两份通入Cl2的物质的量之比a/2mol：5a/2mol=1：5。故选项是D。

考点：考查微粒的还原性的强弱及反应的先后顺序、和有关计算的知识。