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    写出下列热化学方程式：
    (1)2mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出 314 kJ热量____________；
    (2)1mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收 68 kJ的热量______________；
    (3)标准状况下，12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110. 35 kJ的热量________________。
    (1) 2Cu (s) +O2 (g) =2CuO(s) △H = - 314kJ·mol-1
    (2) N2 (g) +O2 ( g) =2NO( g) △H = +68kJ·mol-1
    (3) 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-220.7kJ·mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．

    （1）
    A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
    A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
    ．
    （2）
    C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol
    C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol
    ．
    （3）Q1与Q2的关系：Q1
    =
    =
     Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列热化学方程式
    （1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
    ．
    （2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
    2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）写出下列热化学方程式

    (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                         。

    (2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东东营一中高二上学期第一次模块考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）写出下列热化学方程式：
    （1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
    （2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
    （3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （6分）写出下列热化学方程式

    (1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                          。

    (2) 在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                            。

     

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