元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为
A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动
B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
| A | B | C | D |
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| 带玻璃塞的试剂瓶
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| 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 | 能用于盛放食品 | 可用于运输浓硫酸 | 可用于盛放 氢氧化钠溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为
（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计
如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的离子方程式为
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。
(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（1） （1分） 2周期ⅥA族（1分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
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（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)；
（3）化合物A的化学式为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol.
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铝制饭盒
聚乙烯盒
铁罐车
下列各图中表示反应是吸热反应的图是