练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是

    A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol

    B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

    C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

     
    D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

    (1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键(×)

    (2)离子晶体中一定含有金属阳离子(×)

    (3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体(×)

    (4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(×)

    (5)离子晶体中一定不含分子(×)

    (6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(×)

    (7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属(×)

    (8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)(√)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是(　　)

    A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1

    C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C

    D．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

    SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

    ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

    (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。

    a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

    b．容器内气体压强不再变化

    c．容器内气体的总质量不再变化

    d．HF的体积分数不再变化

    (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

    反应时间/min

    n(SiF4)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    2.40

    t1

    0.80

    a

    t2

    b

    1.60

    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：__________。

    (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填字母)。

    a．一定向正反应方向移动

    b．一定向逆反应方向移动

    c．一定是减小压强造成的

    d．一定是升高温度造成的

    e．SiF4的平衡转化率一定增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

    （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____；                           由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

    （3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

    （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式：_________________________________。

    （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_________________________________。

    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)

    A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    B．铜表面易形成致密的氧化膜

    C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

    D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

           (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

           (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

    从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

           (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

           (4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案