实验用含有杂质的废CuO制备胆矾晶体.经历下列过程. Fe3+在pH＝5时已完全沉淀.其中分析错误的是 A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH.不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为:H2O2+Fe2++2H+＝Fe3++2H2O C．洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体.待自然流下后.重复2-3次 D．配题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______________。

(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________________(用化学反应方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO和HCO的物质的量之比为(　　)

A．1∶3 B．2∶1

C．2∶3 D．3∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种

脱硫技术的原理为FeS2 Fe2＋＋SO42—

Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________________________________________。