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某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤 有关问题
①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
 
克(保留小数点后一位)
②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是:
 
③将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施:
 
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出,应采取什么措施:
 
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作:
 
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验
 

(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶,则配制溶液浓度
 
(填写偏高、偏低、不影响).
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需
 
考点:配制一定物质的量浓度的溶液
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:根据500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中溶质氯化钾的物质的量计算出氯化钾的质量,再根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法完成②-⑤;
(1)容量瓶有瓶塞,配制时需要摇匀,所以必须检查容量瓶是否漏水;
(2)没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小;
(3)加蒸馏水超过刻度线,配制失败,需要重新配制.
解答: 解:500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol,需要氯化钾的质量为:74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g;称量7.5g氯化钾,可以使用托盘天平进行称量;为了加速溶解,需要使用玻璃棒进行搅拌;转移溶液时,需要使用玻璃棒引流,目的是避免液体流到容量瓶外边;定容时,先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,
故答案为;①7.5;②托盘天平; ③搅拌(或适当加热);④转移过程中用玻棒进行引流;⑤当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切;
(1)在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时,必须检查容量瓶是否漏水,故答案为:容量瓶是否漏水;
(2)未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故答案为:偏低;         
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,会导致配制的溶液浓度偏低,此次配制失败,需要倒掉重新配制,故答案为:重新配制.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析,题目难度中的,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法,明确误差分析的方法与技巧.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,物质的量浓度均为0.01mol?L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是(  )
A、两溶液的pH相同
B、分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大
C、分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等
D、由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
B、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
C、从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目:高中化学 来源: 题型:

推断题:
如图所示各物质中,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,X是地壳中含量最高的金属元素.A、B、C、D、E、F是中学常见的五种化合物,相关物质间的关系如图示:

(1)X的单质
 
(化学式)Y的单质
 
(化学式)
(2)X的单质与A反应的化学方程式
 

(3)若试剂a是NaOH溶液,则X的单质与试剂a反应的离子方程式为
 

(4)若试剂a和b均是稀硫酸
①简述检验D的溶液中阴离子的方法是
 

②若试剂b是盐酸,则D→E物质转化的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中常见的金属单质,J是黄绿色气态单质,M与氨水反应生成的O是白色沉淀.在B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出).

请按要求回答:
(1)H元素在周期表中的位置
 

(2)反应③的离子方程式
 
;反应④的化学方程式
 

(3)实验室用固体L配制溶液的方法是:
 

(4)由L的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是
 
.若要提纯该胶体,采用的方法叫
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚铁是血红蛋白重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害.下面是一种常见补药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸:与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收.
(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:(如图1)

(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
 

(2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+.该离子存在的原因可能是(填编号)
 

A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B.在制药过程中生成少量三价铁
C.药品储存过程中有少量三价铁生成
(3)药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由
 

(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O.准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.
(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是
 
(填序号).
A.蒸馏水     B.稀盐酸     C.稀硫酸     D.稀硝酸
(5)本实验滴定过程中操作滴定管的如图2所示正确的是
 
(填编号).

(6)请通过计算,说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)?

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 Ag+   Na+
阴离子 NO3-   SO42-   Cl-
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液,电极均为石墨电极.

接通电源,经过一端时间后,测得乙中C电极质量增加了27克.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2.据此回答下列问题:
(1)M为电源的
 
:极(填写“正”或“负”),甲、乙电解质分别为
 
 
(填写化学式).
(2)写出d电极上发生反应的电极反应式
 

(3)若电解后甲溶液的体积为25L,且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为
 

(4)若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池,请写出正极的电极反应式:
 

(5)要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态,应加入
 
物质.(填写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液,进行化学能和电能相互转化的研究.请回答:
(1)写出两个铁电极上的电极反应式.
甲:
 

乙:
 

(2)甲装置中
 
电极附近的溶液先变红,乙装置中
 
电极附近的溶液先变红.
(3)检验乙中C电极反应产物的方法是
 

(4)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
 
.所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序
 

(5)如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液,反应一段时间后,要使溶液恢复到以前的状态,可向溶液中加入一定量的
 
 (填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇燃料电池工作原理如图,下列说法不正确的是(  )
A、盐桥中的K+向负极移动
B、负极电极反应方程式为:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C、每消耗1mol甲醇,需消耗33.6L标况下的氧气
D、正极烧杯中溶液pH增大

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