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    【题目】下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

    A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

    B.如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

    C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

    D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

    【答案】B

    【解析】

    A.浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，将浓盐酸加入到浓硫酸中会产生HCl气体，在酸性环境中可以抑制Mg2+水解而制取无水氯化镁，若将浓硫酸换为MnO2，则不能产生HCl，因此不能得到无水氯化镁，错误；

    B．如果直接加热MgCl26H2O，则MgCl2水解，不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO，正确；

    C．尾气中含有HCl，不能被浓硫酸吸收，应该用水作吸水剂，由于HCl极容易溶于水，因此在用水作吸水剂时要注意防止倒吸现象的发生，错误；

    D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，由于Mg可以与CO2发生反应，因此不能用二氧化碳灭火器进行灭火，错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到预期目的的是

    选项

    实验操作

    预期目的

    A

    充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

    B

    向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

    C

    苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液

    比较苯酚与碳酸的酸性

    D

    向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

    依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )

    A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    称取2.0gNaOH固体

    先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

    B

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水

    C

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

    D

    检验溶液中是否有NH4+

    取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）

    A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag

    C.丙中H＋向碳棒方向移动

    D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-

    C.泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

    D.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

    ①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

    （1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。

    （2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。

    （3）步骤③中判断滴定终点的方法是_____________________。

    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示：

    p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

    (3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

    ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

    (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

    (5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图所示。则b电极上的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

    (2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

    (3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

    (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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