Question

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。

（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 

①A的电子式为__________。 

②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。

③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 

（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=10¹²。

①B→C的化学方程式为：                                。

②A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：                          。

 

Answer 1

【答案】

（1） ①Al³⁺+3H₂O  Al(OH)₃+3H⁺；  ②AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓   ③Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

（2）①；  ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；  ③O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

（3）① 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    ② N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）根据题意可推知：A：Al ;  B:AlCl₃;  C:NaAlO₂; D:Al(OH)₃;  E:Al₂O₃. ①B的水溶液呈酸性是因为AlCl₃是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗了水电离产生的OH^-，最终当溶液达到平衡时，C(H⁺)>C(OH^-).水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ ②C→D AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓③E→C  Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

（2） 若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 则个物质分别是：A ：Na₂O₂; B :NaOH; C :Na₂CO₃;D : NaCl;E :NaHCO₃. ①Na₂O₂的电子式为.②电解饱和NaCl的水溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；③生铁浸入NaCl溶液而发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，正极的电极式为Fe-2e-=Fe²⁺.

（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=10¹²。则A：N₂；B：NH₃；C：NO；D：NO₂；E：HNO₃。①B→C的化学方程式为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O②A→C的反应的热化学方程为：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180 kJ/mol。

考点：考查Al元素、Na元素、N元素的单质及化合物的相互转化关系的知识。