Question

20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 上述反应属于分解反应、氧化还原反应
• B． 高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应
• C． 上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素
• D． 在反应中NH₄ClO₄既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

分析 A、依据分解反应、氧化还原反应、的概念进行分析判断；
B、固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成；
C、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；
D、根据氧化剂和还原剂的概念分析．

解答 解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，故A正确；
B、该反应为固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成，不是离子反应，故B错误；
C、2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故C正确；
D、反应NH₄ClO₄中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH₄ClO₄既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化、氧化还原反应等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断．