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    17．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl

    分析 氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．

    解答 解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；
    B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；
    C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；
    D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分
    子质量    		密度
    /（g•cm-3）    		沸点/℃溶解度
    /（g/100g水）
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    操作如下：
    ①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
    （2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．

    （3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （6）乙酸正丁酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
    B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
    C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D．甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NaOH溶液导电的原因是含有（　　）
    A．自由移动的分子B．自由移动的离子C．自由移动的电子D．自由移动的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
    B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    C．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
    D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．醋酸的电离方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其电离常数表达式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是a（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
    ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1KMnO4
    溶液滴定．
    请回答下列问题：
    （1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色．
    （4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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