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    【题目】某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（　　）

    A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液

    【答案】A

    【解析】

    A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；

    B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；

    C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；

    D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读、分析下列两个材料： 材料一：如图

    材料二：如表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    乙二醇C2H6O2

    ﹣11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇C3H8O3

    17.9

    290

    1.26

    跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
    （1）分离汽油和水的最佳方法是；
    （2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；
    （3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（ ）

    A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”
    B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢
    C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮
    D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
    A.6个碳原子有可能都在一条直线上
    B.6个碳原子不可能都在一条直线上
    C.6个碳原子有可能都在同一平面上
    D.6个碳原子不可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

    （1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

    （2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

    ①使用化学方法分离出Ag操作是__。

    ②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

    （3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

    （4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

    【答案】 坩埚 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 3Ag＋4H+＋NO＝3Ag+＋NO↑＋2H2O 打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋

    【解析】流程分析：海带中提碘的操作为，先灼烧海带，再水浸溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I－，得到AgI沉淀，此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水，不断的搅拌，反应生成Ag单质固体和FeI2溶液，过滤，滤液为FeI2溶液，滤渣为Ag和未反应完的Fe。向滤液FeI2中通入Cl2，生成I2和FeCl3（或FeCl2）；加入CCl4萃取，分液分离得到I2的CCl4溶液。

    （1）图中A为坩埚；

    （2）①滤渣中含有Fe和Ag，可以利用Fe和Ag的活泼性不同，用酸将二者分离。Fe与稀硫酸、盐酸反应，而Ag不反应，故可以用稀硫酸或盐酸分离Fe和Ag。具体操作为：将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤；

    ②Ag可以和稀硝酸反应生成AgNO3、NO和水，离子方程式为3Ag＋4H+＋NO3－＝3Ag+＋NO↑＋2H2O；

    （3）操作II为加入CCl4萃取，有机层为I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水，先将下层的有机溶液放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出。具体操作为：打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中；

    （4）可以利用KSCN检验溶液中是否含有Fe3+，具体操作为为：取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋。

    【题型】综合题
    【结束】
    25

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    （1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。

    （2） “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。

    （3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：

    步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。

    步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

    步骤3:用0.2000molL-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

    (该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

    ①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。

    ②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    ③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体在标况下的密度为__________g/L。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

    A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（ ）
    A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
    B.电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
    C.溶液调节至强酸性，对生产有利
    D.电解前后溶液的pH几乎不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

    （1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

    （2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

    （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

    （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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