[题目]下列各组物质之间的化学反应.反应产物一定为纯净物的是( )A. ―→B. CH2===CH-CH2-CH3+HClC. CH3-CH===CH2+H2OD. nCH2===CH2+nCH2===CH-CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是(　　)

A. ―→

B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

C. CH3—CH===CH2＋H2O

D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3

【答案】A

【解析】

试题A、CH3-CH=C(CH3)2是不对称烯烃，但和溴单质反应加成产物只得到一种CH3–CHBr-C(CH3)2Br，A正确；B、CH2=CH-CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种加成产物: CH3-CHCl-CH2CH3和CH2Cl=CH2-CH2CH3，B错误；C、CH3-CH=CH2是不对称烯烃，与水加成得到两种不同加成产物，C错误；D、nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3发生聚合反应生成的高分子均为混合物， D错误，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1:1；丙中A、C原子个数比为2:1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

（1）写出对应物质的化学式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式_______。

（3）写出下列物质的电子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4种原子的半径由大到小顺序______（填元素符号）。

（5）由A、B、C、D4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】D3O+所含电子数为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是异辛烷的球棍模型:

(1)根据球棍模型,写出异辛烷的结构简式:________;异辛烷与乙烷的关系是__________。

(2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式:______________________ (异辛烷用分子式表示)。1 mol异辛烷和1 mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的物质的量之差是___mol。

(3)异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基,则X的结构简式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-

反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______mol·L1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30

①0~10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________，T1℃时，该反应的平衡常数K= _____________。

②若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶1∶1，则Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH3氧化时发生如下反应：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_______________________

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。

(3) 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。

丙

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为____________溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是

A. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

B. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

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