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    8．下列分子中键角最小的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

    分析 在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小．

    解答 解：在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，
    则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，CH4分子中C原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，H2O中O原子含有2个孤电子对，CO2中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，
    故选C．

    点评 本题考查了键角大小的判断，根据“在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力＞，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小”来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中，顺序排列错误的是（　　）
    A．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
    B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
    D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．请回答下列问题：
    （1）元素符号：AH、CF
    （2）E单质的电子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
    （3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是HF（填化学式）
    （4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：
    （5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点HF；原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．
    （1）氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．
    正极O2+4e-+2H2O═4OH-；
    负极2H2-4e-+4OH-═4H2O．
    （2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    ①Y的电极名称是阳极（填写“阳极”或“阴极”）．
    ②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液由无色变为红色，如何检验Y极上的产物：湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝．（试剂及现象）
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为25.6g．
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
    精铜，Y电极的材料是粗铜．
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是A．
    方案XYa溶液
    A铁银AgNO3
    B铁银Fe（NO3）3
    C银铁AgNO3
    D银石墨AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2O2B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

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    13．当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B．加热
    C．适当增大稀硫酸的浓度D．不用铁片，改用铁粉

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    20．100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A．加入适量NaNO3溶液B．加入适量NaOH溶液
    C．加入适量Na2CO3溶液D．加入适量NaCl溶液

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    17．下列物质中，一氯代物的同分异构体有2种的是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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    12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
    （1）写出此反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （2）则1mol N2完全生成NH3放出热量（填：吸收或放出）92 kJ；
    （3）1mol H2完全生成NH3放出热量（填：吸收或放出）31kJ；
    （4）理论上，完全分解1mol NH3吸收热量（填：吸收或放出）46kJ．

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