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    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于稀盐酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．钠和水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．原子个数不守恒；
    C．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
    D．碳酸钙与稀硝酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
    B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
    C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    D．0.1 mol•L-1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    回答下列问题：
    ①其中能确认样品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的实验操作是D （填实验操作序号）；
    ②根据实验结果，你认为是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；
    ③写出A实验现象的离子方程2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，
    ④C实验说明酸雨中含NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质的最简式相同的是（　　）
    A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（　　）
    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，71g Cl2中所含分子数为NA
    B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
    C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4NA
    D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是P3-；氧化性最强的阳离子是Al3+．
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    （3）硅元素最外层有2种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：．
    （4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是ac（选填序号）
    a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应
    c．PH4I加热后会发生升华d．PH4I溶液能与溴水反应．
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    a．S2C12分子中有4对共用电子对b．S2C12分子中没有非极性键
    c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

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