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    下列图示实验操作，能达到目的是（　　）
    A、
        检验K+的存在
    B、
       干燥氯气
    C、
        分离酒精与水
    D、
       蒸发食盐水
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
    B．干燥气体，应长进短出；
    C．蒸馏时，冷水水方向应下进上出；
    D．蒸发时应利用玻璃棒不断搅拌．
    解答： 解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，图中检验及焰色反应实验操作合理，故A正确；
    B．干燥气体，应长进短出，图中气体的进入方向错误，故B错误；
    C．蒸馏时，冷水水方向应下进上出，图中冷却水的方向不合理，且温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故C错误；
    D．蒸发时应利用玻璃棒不断搅拌，图中缺少玻璃棒，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、干燥、蒸馏、蒸发等实验操作，侧重实验基本操作和实验技能的考查，注意混合物分离提纯方法及实验原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）
    A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
    B、Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
    C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
    D、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解．该溶液中离子的存在情况可能是（　　）
    A、只能是SO42-
    B、只能是Ag+
    C、只能是CO32-
    D、可能是SO42-或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性
    B、Y的氧化物是离子化合物
    C、X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀氨水中通入过量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
    B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL标准状况下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
    C、某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H-
    D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验现象的解释正确的是（　　）
      现象 解释
    A 将SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性
    B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
    C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42-
    D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    C、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子．接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式．下列关于4526Fe的说法正确的是（　　）
    A、该原子的中子数与质子数之差为3
    B、他们获得了一种新元素
    C、4526Fe与5626Fe化学性质相同
    D、这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=
     
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为
     
    ．
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义．
    （1）实验测得，在通常情况下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．υ正（N2）=υ逆（NH3）
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．图中t3时改变的条件可能是
     
    ．
    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为
     
    ．

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