Question

3．反应3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH₃OH物质的量分数的变化情况如图所示，
下列判断正确的是（　　）

• A． P₃＞P₂，T₃＞T₂
• B． P₂＞P₄，T₄＞T₂
• C． P₁＞P₃，T₁＞T₃
• D． P₁＞P₄ T₂＜T₃

Answer 1

分析 根据平衡移动原理：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断．

解答 解：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，
温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐减小，故T₁＞T₂＞T₃＞T₄，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，注意根据平衡移动原理分析解答，题目难度不大．