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    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
    B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
    C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
    D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

    分析 A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；
    B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；
    C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．

    解答 解：A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；
    B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；
    C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
    D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、除杂、官能团检验等知识点，明确实验原理、物质性质及其性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    A．
    12
    11
    19
    		B．
    456
    1213
    		C．
    4
    101112
    20
    		D．
    2
    8
    161718

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    17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（　　）
    A．萃取法B．电渗析法C．离子交换法D．蒸馏法

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    14．探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
    实验操作实验现象
    打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
    （1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
    （4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
    查阅资料：
    I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
    进行实验：
    实验操作实验现象
    Ⅰ．取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液第一份溶液蓝色
    第二份溶液颜色没有变化
    Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
    Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色
    ①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无I3-，说明溶液的浅棕色不是I3-造成的．
    ②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
    ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．

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