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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

    B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

    C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

    D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开

    【答案】D

    【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白：

    （1）A的转化率为_____________；

    （2）2分钟内生成D的反应速率为____________；

    （3）x值等于________________；

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处于下列状态的物质：① 氢氧化钠固体 ② CO2 ③无水醋酸 ④铁

    ⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化镁 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（请用字母填写）。

    （1）上述物质中属于酸性氧化物的是：

    （2）上述物质中属于非电解质的是：

    （3）上述物质中属于强电解质的是：

    （4）上述物质中可以导电的是：

    （5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式

    （6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式

    （7）写出⑩溶于水后所得溶质的电离方程式

    （8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

    （9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知下列热化学方程式：

    C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

    H2O(l)=H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________。

    (2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;

    CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）

    A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

    C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是

    A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

    C. E(4f)<E(4s)<E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸作氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．刺激性气味的气体是氨气

    D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

    （1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

    （2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；

    （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。

    A．所用的NaOH中混有少量Na2O

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

    B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应

    D. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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