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    电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如图1：精英家教网
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ?mol-1
    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为
     
    ．
    （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），该反应能自发进行的原因是
     
    ．
    （3）请在图1框内补充一步工业生产流程
     
    ．
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是
     
    ．（填字母）
    a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
    （5）由图2知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因
     
    ．
    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是
     
    ．
    分析：（1）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成，例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO?SiO2表示，可看出改写中要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数，据此进行分析解答；
    （2）大多数放热的、熵增加的过程有利于反应的自发进行；
    （3）工业上用氯电解饱和食盐水会获得烧碱；
    （4）根据能和二氧化碳之间反应的物质能来固定二氧化碳来回答；
    （5）温度对化学反应平衡移动的影响知识来回答；
    （6）氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银．
    解答：解：（1）根据硅酸盐写成氧化物的规律，Mg9FeSi5O20用氧化物的形式可表示为9MgO?FeO?5SiO2，故答案为：9MgO?FeO?5SiO2；
    （2）反应NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）是一个熵减小的反应，要使其自发进行，则必须△H＜0，故答案为：△H＜0；
    （3）根据流程图，固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），工业上用氯电解饱和食盐水会获得烧碱，缺少烧碱的制取流程，故答案为：

    精英家教网；
    （4）所给的物质中，H2NCH2COONa和（NH4）2CO3可以和二氧化碳之间反应，能用作“固碳”的试剂，故答案为：bc；
    （5）1 图中所示数据以及曲线变化知道，20min后，溶解达到平衡，而该反应是放热，升温，平衡逆向移动，则溶解效率降低，故答案为：120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
    （6）判断产品洗净只需要检验洗涤液中不含有氯离子即可，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银，操作是：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净，
    故答案为：取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．
    点评：本题是一道化学和生产结合的工艺流程题，是现在考试的热点，注意知识的迁移和灵活应用是解题的关键，难度不大．
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           B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

           C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生

           D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一 失电子

     

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    B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。

    C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

    D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子

     

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