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    18．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓         CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O          NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    C．H++OH-═H2O                NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
    D．SO42-+Ba2+═BaSO4↓          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

    分析 A．硫酸钡在离子反应中保留化学式；
    B．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子；
    C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；
    D．水在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓的离子反应为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
    D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据所学化学知识解答以下小题：
    （1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
    （2）卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量．请书写该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
    （3）写出H2S在水溶液中的电离方程式H2S HS-+H+
    （4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
    （5）下列物质中，能导电的是①③?⑦⑧，属于电解质的是?④⑤⑧
    ①Cu　②H2SO4　③NaCl溶液　④NaOH　⑤BaSO4　⑥蔗糖　⑦石墨　⑧熔融KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对药品的作用和使用，下列说法正确的是（　　）
    A．R表示非处方药，OTC表示处方药
    B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
    C．长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用
    D．阿司匹林属于解热镇痛药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．增大N2的浓度能加快反应速率
    D．一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：
    （1）海水晒盐．
    （2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：

    ①试剂1～试剂3依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH（填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）
    ②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有CaCO3、BaCO3（用化学式表示）．
    （3）电解法制氯气：观察图1，回答：
    ①电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后铁棒（填铁棒或石墨棒）
    附近变红．图中b端产生的气体如何检验用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气
    （4）制取漂白粉：
    a．将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    b．在①漂白粉 ②MgCl2③盐酸 ④氯气 ⑤铁 ⑥Na2O⑦稀硫酸 ⑧CO2 ⑨液氨 ⑩酒精 中属于电解质的是②⑥（填序号，下同），属于非电解质的是⑧⑨⑩．
    （5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气．
    ①在如图2的各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：fbcdeihg．（图2装置不一定全部都使用）

    ②若将制得的Cl2通入碘化钠溶液中，现象是溶液由无色变为棕黄色，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（　　）
    A．浓HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Fe3+
    B．加入Al粉能放出H2的溶液：Al3+、NO3-、HCO3-、Ba2+
    C．c（OH -）水=1×10-12的溶液：K+、NH4+、Cl -、SO42-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe 2+、Cl -、Ba 2+、ClO -

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于实验安全说法正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s012345
    c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃时该反应的平衡常数K=5000．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度
    D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
    实验编号T/℃NO初始浓度/mol•L-1CO初始浓度/mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g-1
    ①3501.20×10-35.80×10-3124
    ②2801.20×10-35.80×10-3124
    ③2801.20×10-35.80×10-382
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
    则处理汽车尾气反应中的a=-746.5．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
    向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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