已知：①A是石油分解的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的结构式_________________；C的结构简式______________________；
(2)B、D分子中的官能团分别是________________、_________________。
(3)写出下列反应的反应类型：①_______________，②_______________，④________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 | 金属质量 | 金属状态 | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)；
(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．三角锥形；平面三角形 D．直线形；平面三角形
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )
A．存在于SO2、O2、SO3中 B．只存在于SO2、O2中
C．只存在于O2、SO3中 D．只存在于SO3中
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生
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科目：高中化学 来源： 题型：
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
正极电极反应式为____________ ____ 。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________ _____。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_________ ___。
② 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____ _____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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（2分） CH3CHO（2分）
2CH3CHO＋2H2O（2分）
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
