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13.已知维生素A1的键线式如下,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来.
请回答下列问题:
(1)维生素A中的含有官能团种类有碳碳双键,(醇)羟基(官能团名称),它能使溴水褪色(填“能”或“否”),
(2)维生素A1的结构简式如上图,若1mol维生素A1分子最多可跟5molH2发生加成反应.

分析 由结构可知分子中含碳碳双键、-OH,结合烯烃、醇的性质来解答.

解答 解:(1)维生素A中的含有官能团种类有碳碳双键、(醇)羟基,含碳碳双键能使溴水褪色,故答案为:碳碳双键;(醇)羟基;能;
(2)含5个碳碳双键,可与氢气发生加成反应,则1mol维生素A1分子最多可跟5molH2发生加成反应,故答案为:5.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意烯烃、醇的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基.一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂),能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量,原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物.NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染料,该染料在λ=530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量.某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol?L-1
(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平:
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O;
(2)计算该样品中c(O2-)=5.000×10-3mol•L-1
(3)如用羟胺氧化法测定O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用酸性的K2Cr2O7进行定量分析,请写出相应的离子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O;
(4)NO-2既有氧化性,又有还原性.NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡.下列各组试剂不能检验NO2-的是C
A.FeCl2  KSCN    B.KMnO4  H2SO4
C.AgNO3  HNO3D.KI淀粉
(5)某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是D

A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物.
请回答下列问题:
(1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是氧(填元素名称),可以验证该结论的是CD(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4
(3)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑.
(4)A和E,A和C可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原子分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3.
(6)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式:N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ•mol-1.B2A4的电子式
(7)A2C的沸点比A2E 沸点高,原因是水分子间存在氢键
(8)下列事实可以用氢键解释的是BCD
A.水比硫化氢稳定.
B.氨气易液化.
C.氨气极易溶于水.
D.水结成冰,密度减小,体积增大.
(9)用电子式表示氯化氢的形成过程

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8.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中(如图所示装置),请按要求填空:
(1)Cu为正极,发生还原反应(“氧化”或“还原”),现象是有气泡生成,电极反应式为2H++2e-═H2↑;Zn为负极,发生氧化反应(“氧化”或“还原”),现象是锌逐渐溶解,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
(2)H+向Cu极移动,电子流动方向为Zn→导线→Cu(填电极材料)
(3)若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
①反应中消耗的锌的质量9.75g
②有0.3NA个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L.

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18.按要求书写:
(1)在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中,既含有非极性键又含有极性键的是H2O2,既含有离子键又含有极性键的是NaOH;
(2)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景.
工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol  ①
已知:2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l)△H=-572.0kJ/mol    ②
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═H2O(g)△H=-263.0kJ/mol    ③
①H2的燃烧热为286.0kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2 (g)?CO(g)+2H2O(g)的反应热△H=435kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.面粉厂严禁烟火的主要原因(  )
A.防止火灾发生B.防止污染面粉
C.吸烟有害健康D.面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.石油的分馏可以得到烷烃、环烷烃、芳香烃等产品
B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.用于奥运火炬的丙烷是一种清洁燃料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知:
RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+$\stackrel{△}{→}$
(1)用系统命名法对N命名2-甲基-1-丙烯.
(2)①试剂a的名称是甲醛.
②C→D中反应i的反应类型是氧化反应.
(3)E的结构简式是
(4)关于试剂b的下列说法不正确是ad(填字母序号).
a.存在顺反异构体    
b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应    
d.不能与NaOH溶液发生反应
(5)写出A生成B的反应方程式
(6)分子中含有结构的D的所有同分异构共有9种(含顺反异构体),写出其中任意一种含反式结构的结构简式

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