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    离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是（ ）

    A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

    某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

    （1）a点正反应速率___________（填大于、等于或小于）逆反应速率。

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______。

    A．0～1min B．1～3min

    C．3～8min D．8～11min

    （3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）

    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）z在元素周期表的位置是 。

    （2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ；

    比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。

    （4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

    （5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。

    （6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②写出m点发生反应的离子方程式 。

    ③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。

    ①

    A1

    B1

    C1

    D1

    电子数

    10

    10

    10

    18

    ②

    A2

    B2

    C2

    D2

    电子数

    10

    10

    10

    18

    试回答下列问题：

    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D1的电子式为： 。

    （2）液态的B2与Na反应的方程式： 。

    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；

    ②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：

    步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

    （1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）

    （2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．

    其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。

    （3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（NA表示阿伏加德罗常数）

    A．粗盐中Na+数目为aNA/58.5 B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol

    C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

    （4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na2SO4。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)25.8g，滤液中通入CO2，得到如下图（横坐标表示通 入CO2标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：

    ①b段表示的离子方程式为__________

    ②100mL溶液中Ca2+的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________

    ③P点表示的CO2的体积为__________（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置 。

    （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：

    Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。

    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

    ①基态铜原子的核外电子排布式为 。

    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为 g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA

    B．18g重水(D2O）所含的电子数为10NA

    C．0. 5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA

    D．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

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