【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NA
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA
D. CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA
【答案】A
【解析】
A、1.2g镁的物质的量为
=0.05mol，完全反应失去0.05mol
=0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中含未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；
C、25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L丁烷的物质的量小于0.5mol，则含有的极性共价键小于5NA条，故C错误；
D、碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA；-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故D错误。
所以，A选项是正确的。
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【题目】.朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料
的说法正确的是（ ）
A. 原子核内中子数和质子数均为92
B. 原子核内中子数为143，核外电子数为92
C. 原子质量为12C原子的235倍
D. 与
是两种不同的元素
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【题目】某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同） ，气体B的成分是_______。
（2）X溶液中一定存在的离子是______________。
（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。
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【题目】(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生；再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生；再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)图乙是一个将_____能转化为 _____能的装置，人们把它叫做原电池。外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
(3)图乙中的电极反应式：锌片________；铜片______。
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【题目】某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为______________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________________________________，反应类型是________。
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应产物的结构简式：_____________________。
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式_________________________。
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_______________。
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【题目】下列说法正确的是( )。
A.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全
B.天然添加剂比人工合成添加剂安全
C.少用添加剂比多用添加剂安全
D.应合理使用食品添加剂
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【题目】已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]
RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是
A. C6H13OH和C5H11OH B. C5H11OH C. C6H13OH D. C11H23OH
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
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【题目】某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液
③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液
A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④
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