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    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个
    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
    C．T℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个H+
    D．标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-为0.1NA个

    分析 A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成来分析；
    B、二氧化硫所处的状态不明确；
    C、pH=6的纯水中，氢离子浓度为10-6mol/L；
    D、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，而标况下水的离子积不是10-14．

    解答 解：A、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故0.1mol硫酸氢钠晶体中含有阳离子为0.1NA个，故A错误；
    B、二氧化硫所处的状态不明确，不一定是标况下，故其体积无法计算，故B错误；
    C、pH=6的纯水中，氢离子浓度为10-6mol/L，故1L纯水中氢离子的物质的量为10-6mol，个数为10-6NA个，故C正确；
    D、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10-13mol/L，而标况下水的离子积不是10-14，故氢氧根的浓度不是0.1mol/L，个数不是0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，向0．l mol．L-lNa2A溶液中，不断通入HC1，H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．H2A的第二级电离平衡常数为l0-l0mol/L
    B．随着HCl的通入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$先减小后增大
    C．当溶液呈中性时：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）
    D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子   能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故Ka2＜Ka．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
    D．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示．已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-═2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液
    C．阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜
    D．阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，其结构简式为  ．下列说法正确的是（　　）
    A．阿托酸甲酯在碱性条件下易变质
    B．阿托酸（  ）分子中所有碳原子不可能共平面
    C．阿托酸甲酯使溴水褪色的反应属于取代反应
    D．阿托酸甲酯分子式为C10H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Na+、K+、MnO4-、SO42-
    B．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    C．使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
    B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
    D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
    （1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3．
    某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：
    已知：几种盐的溶解度
    NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
    溶解度（20°C，100gH2O时）36.021.79.637.2
    （2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3-浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．
    ③操作①的名称是过滤．
    （3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出
    （5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳
    （6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是c．
    a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
    b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积
    c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．

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