Question

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
 （1）W位于元素周期表第

二

周期第

ⅤA

族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）

弱

（填“强”或“弱”）．
 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

，Y的第一电离能比X的

大

（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

2H₂SO₄（浓）+Cu

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
 （4）已知下列数据Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1  ①
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是

Al（S）+FeO（S）+

1

4

O₂ （g）=

1

2

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

．

Answer 1

分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．

解答：解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素．
（1）W是N元素，N原子的原子结构示意图为，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其主族序数，所以氮元素属于第二周期第ⅤA族；
气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关系，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性大于氮元素的非金属性，所以水的稳定性大于氨气的稳定性，
故答案为：二；ⅤA；弱；
（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，硫为非金属，X为铝元素，非金属的第一电离能高于金属的第一电离能，故Y的第一电离能比X的大；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；大；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）Fe（s）+

1

2

O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1  ①
2X（s）+

3

2

O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1 ②
将方程式×②-①得方程式X的单质和FeO反应的热化学方程式是：Al（S）+FeO（S）+

1

4

O₂ （g）=

1

2

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol，
故答案为：Al（S）+FeO（S）+

1

4

O₂ （g）=

1

2

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol．

点评：本题考查了元素的推断、化学反应方程式、热化学反应方程式、核外电子排布式等知识点，难度不，能正确判断各元素是解本题的关键，注意书写基态原子核外电子排布式要遵循构造原理．