精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.有机物 G 是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药.可以通过下图所示的路 线合成有机物 G.

请回答下列问题:
(1)写出 G 中所含的一种含氧官能团的名称:羟基(或酯基)
(2)由乙醇转化为B的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O       
(3)已知D的分子式为 C7H6O3,则D的结构简式为:
(4)E→F 的化学反应类型:取代反应
(5)写出同时符合下列要求的一种E同分异构体的结构简式:(其中一种)
①遇到FeCl3溶液显紫色;
②苯环上只有一种化学环境的氢.

分析 D的分子式为C7H6O3,D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E,该反应为酯化反应,则D为;根据乙醇被催化氧化成B,B再被氧化成乙酸,可知B的结构简式为:CH3CHO;CH3COCl和发生取代反应生成F,F在一定条件下转化成G,据此进行解答.

解答 解:D的分子式为C7H6O3,D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E,该反应为酯化反应,则D为;根据乙醇被催化氧化成B,B再被氧化成乙酸,可知B的结构简式为:CH3CHO;CH3COCl和发生取代反应生成F,F在一定条件下转化成G,
(1)根据G的结构简式可知,G 中所含的一种含氧官能团的名称:羟基(或酯基),
故答案为:羟基(或酯基);
(2)由乙醇转化为CH3CHO的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;       
(3)根据上面的分析可知,D的结构简式为:
故答案为:
(4)根据上面的分析可知,E→F 的化学反应类型:取代反应,
故答案为:取代反应;
(5)根据①遇到FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基,②苯环上只有一种化学环境的氢,说明苯环上的取代基比较对称,则符合条件的E的同分异构体的结构简式为
故答案为:(其中一种).

点评 本题考查有机合成,题目难度中等,解题的关键是利用官能团的性质与转化、结合题中信息进行物质推断,注意熟练掌握常见有机物结构与性质,明确常见有机反应类型及判断方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法不正确的是(  )
A.从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml,其浓度为0.1 mol/L
B.常温常压下,1.4gN2与3.2gO2的体积比为1:2
C.标准状况下,0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1:2
D.将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL,其浓度为0.01 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )
A.同周期金属元素,原子失电子能力越强,最高化合价越高
B.同主族的单核阴离子,其还原性越强,氢化物的稳定性越弱
C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
D.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O.42.2g K4[Fe(CN)6]•3H2O,样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示.(已知K4[Fe(CN)6]•3H2O相对分子质量为422;K4[Fe(CN)6]相对分子质量为368)
试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式K4[Fe(CN)6]
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN).据此判断,烹饪食品时应注意的问题为避免与醋等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400℃.
(3)在25℃时,将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a>0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化.  已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.上述转化的重要意义在于以消除SO2的污染,同时制得硫酸,变废为宝 _.
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全c(Fe3+)=$\frac{Ksp}{{c}^{3}(O{H}^{-})}$=1.1×10-3 mol•L-1>1×10-5 mol•L-1,故Fe3+没有沉淀完全.(提示:当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有机物分子式为C3H6,下列叙述正确的是(  )
A.一定是丙烯B.可能是丙烷C.可能是丙烯D.可能是丙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在20L的恒容密闭容器中,加入3mol SO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,反应至8min时达平衡状态.
(1)在0~4min内生成O2的平均速率v(O2)=0.0025 mol/(L•min).
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间的关系如图所示,则该温度下的平衡常数K=0.4.
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是BD,此时的平衡常数与(2)中相比相等(填“增大”、“减小”或“不变”).
选项ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在下面的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,C中装有饱和NaCl溶液,D中装有浓H2SO4;E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置.

试回答:
(1)C、D两个装置的作用是:
C除氯气中的氯化氢气体,
D除水蒸气.
(2)F中的生成物是FeCl3(填化学式).
(3)写出在A、G中发生反应的化学方程式为:
A:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
G:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中,Al完全反应,至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积(标准状况)为(  )
A.225mL,5.04LB.150mL,5.04LC.225mL,3.36LD.150mL,3.36L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol.回答下列问题:
①平衡时CO的转化率为50%,该反应的化学平衡常数为1.
②427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H<0(填“>”、“=”、“<”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案