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    化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

    A．甲烷分子的球棍模型：

    B．NH4Br的电子式：

    C．氯原子的结构示意图：

    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    其他条件不变，增大反应物浓度化学反应速率加快的原因是

    A．反应物分子总数增加了

    B．活化分子总数增加了

    C．活化分子数百分数增加了

    D．单位体积内活化分子数增加了

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

    B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）

    C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

    D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

    A．Y的简单离子半径小于W的简单离子半径

    B．W、X形成的化合物为离子化合物

    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

    D．Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

    (已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。

    （2）滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有 (填离子符号)。

    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

    ①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 (填化学式)。

    ②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。

    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 (填“高”或“低”)，简述原因 。

    ②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2＋)＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是

    A．X难溶于乙醇

    B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

    D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

    ②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

    ③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

    （2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

    （3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

    测得速率和浓度的关系如下表：

    n=____________；k=____________(注明单位)。

    （4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

    ③T2时该反应的平衡常数K=____________

    （5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三考前热身理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    （1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

    ____ 。

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

    ①________________________②_______________

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

    已知298K时，Ksp(CaCO3)

    =2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

    (计算结果保留三位有效数字)。

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