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    15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
    A．加入氢氧化钠固体B．加水
    C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液

    分析 碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3-?H++CO32-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

    解答 解：A．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A错误；
    B．加水稀释促进水解氢氧根离子的浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
    C．CO2与水反应生成碳酸，c（H+）、c（HCO3-）增大，故C错误；
    D．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及盐类水解知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl3+．
    ②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O，当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（　　）
    A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据
    B．-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
    C．大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
    D．放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
    20℃60℃100℃
    Na2Cr2O773.282.091.4
    K2Cr2O713.150.596.2
    NaCl363739
    KCl3445.556.7
    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、C1-、NO3-、H+B．K+、Cl-、SO42-、H
    C．Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶 ②长颈漏斗．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
    （4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色．
    （5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×1024个．
    Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．
    （1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色．它们按下列反应式转化：
    ①X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
    ②W$\stackrel{△}{→}$X+CO2↑+H2O
    ③Z+CO2→X+O2
    ④Z+H2O→Y+O2↑
    则X、Y、Z、W依次是（　　）
    A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
    C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
    B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极
    C．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
    D．氯碱工业中电解食盐水时，阳离子交换膜可防止氯气与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体．
    ①甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和酯基．
    ②通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为．
    ③一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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