芳香族化合物A是一种基本化工原料.可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体.A.B.C.D.E.F和OPA的转化关系如下所示:已知:回答下列问题:(1)A的化学名称是 ,(2)由A生成B 的反应类型是．在该反应的副产物中.与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ,(3)写出C所有可能的结构简式 ,是一种增塑剂.请用A和不超过两个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是；

（2）由A生成B 的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；

（3）写出C所有可能的结构简式；

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线：。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

（5）E→F的化学方程式为。

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式。

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在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南云天化中学高二12月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：

① 能发生加成反应，② 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③ 能发生取代反应，④ 能与三氯化铁发生显色反应，⑤ 能发生中和反应，⑥ 能发生消去反应

A．全部 B．仅① ② ③ ④

C．除⑥ 外都能 D．除④ ⑥ 外都能

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：实验题

在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（4）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是，该过程中发生反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁抚顺第一中学高三上第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_________________。

（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；

②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-＝A+SO32-，A为（填化学式）。

（3）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填＜，＝或＞）

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。

③用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－＝ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ＝N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O

（4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH＜0，请回答下列问题：

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为。

[反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4＝3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑ +15O2↑+34H2O]

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A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：，检验D中阴离子所用试剂为：。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：，。

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取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

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肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________________________________；

（2）上述反应中氧化剂是。

（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

① 上述反应的ΔH 0（选填“＞”或“＜”）。

② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色（填“变深”或“变浅”）。

③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_______ mol·L－1·s－1。

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液