某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L-1的硫酸.1mol?L-1的盐酸.1mol?L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图:下列说法正确的是( ) A.图中“过量的金属可以是Na.Mg或FeB.反应开始时的速率:v(H2SO4)＞vC.最终得到氢气的体积:V H2SO4(H2)=VHCl(H2)=VHAc(H2)D.所选用量筒的规格决定于金属的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L^-1的硫酸、1mol?L^-1的盐酸、1mol?L^-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（　　）

A、图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe

B、反应开始时的速率：v（H₂SO₄）＞v（HCl）＞v（HAc）

C、最终得到氢气的体积：V H2SO4（H₂）=V_HCl（H₂）=V_HAc（H₂）

D、所选用量筒的规格决定于金属的质量

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；
B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；
C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；
D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．

解答： 解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；
B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H₂SO₄）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；
C、由于醋酸、盐酸最终提供的H⁺的物质的量相等，故最后的得到H₂体积相等，即：VH₂SO₄（H₂）=V_HCl（H₂）=V_HAc（H₂），故C正确；
D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，
故选C．

点评：本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实现反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-802kJ?mol^-1
则△H₀=

kJ?mol^-1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH₄与2.5mol CO₂，一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）V₁2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序

．
（3）CO和H₂还可以通过反应C（s）+H₂O（g）═R₁CO（g）+H₂ （g）制取．
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

A．体系压强不再变化
B．CO与H₂的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变
D．每消耗1mol H₂O（g）的同时生成1mol H₂
②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2molH₂（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=

．
若此时增大压强，平衡将向

（填“正”、“逆”）反应方向移动，t₁min时达到新的平衡．
③请画出增大压强后10min～t₁min时容器中H₂物质的量n随时间变化的曲线图如图2．

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科目：高中化学 来源： 题型：

F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，可由下列路线合成：