练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
    C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4     CBr4   CsCl   SiO2

    分析 SiO2为原子晶体，CsCl、CaCl2为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，在比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型，晶体的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在组成和结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，以此来解答．

    解答 解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，分子晶体的相对分子质量大，熔点高，则熔点由低到高为CF4＜CBr4＜CsCl＜SiO2，故选：D．

    点评 本题考查熔点的比较，明确晶体类型的判断及熔点比较的一般规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱性氧化物  氧化铁   FeOB．酸性氧化物   碳酸气   CO2
    C．酸   硫酸    H2SD．盐    纯碱    NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，其主要操作过程是蒸发浓缩（结晶），趁热过滤．
    （5）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为70%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3，利用此原料可以得到多种工业产品，分折下面流程，回答问题

    已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积大（填“大”、“小”或“相同”）；
    （2）计算溶液②中Fe3+的物质的量浓度为4.0×10-20　mol/L；
    （3）此时缓冲溶液中 c（NH4+ ）＞c（Cl-）（填＞，=，＜）
    （4）沉淀①中加人过量NaOH反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）溶液④中含有Al3Cl3，加热蒸干Al3Cl3，溶液最终得到Al2O3，若想得到AlCl3晶体，应采取的措施是在HCl（g）氛围中加热蒸干．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取50．OmLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加人过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过最的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．
    （1）试解释沉淀减少的原因BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑（用离了反应方程式表示）．
    （2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L．
    （3）产生的气体在标准状态下的体积为1.12L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶--蛋白质Shp2．下列关于蛋白质Shp2的说法中正确的是（　　）
    A．它是高分子化合物
    B．它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖
    C．是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成
    D．是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．
    某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中
    c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量0.04g/mL（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下面是几种实验中常用的仪器：

    （1）写出序号所代表的仪器的名称：
    B1000mL容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗．
    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为4.0g．
    （4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．
    （5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．
    A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
    B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥
    C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，仰视液面加水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有②、⑤（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
    A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
    （4）请完成并配平以下化学方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的热化学方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案