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【题目】血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为

A.5B.4C.3D.2.408×1024

【答案】B

【解析】

血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x,则:56x=68000×0.33%,解得x≈4

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCD是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与BCD结合生成三种化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子;丙与甲、乙均能发生化学反应,且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质,化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体;BCD三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)

(1)D在元素周期表中的位置为________________

(2)BCD的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________,实验室如何检验丙_______

(5)C的单质+丙→乙+丁的化学方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.0族元素外,短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数

B.除第1周期外,其他周期均含有18种元素

C.副族元素中不含非金属元素

D.碱金属元素是指第ⅠA族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

请回答:

(1)C 的结构简式________________ ,A中官能团的名称是__________

(2)B+D→F的化学方程式___________________________,其反应类型为_____________

(3)X的结构简式___________________

(4)D→E的化学方程式____________________________________

(5)F有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体数目有______种,请写出其中一种同分异构体的结构简式________

①是苯的二元取代物

②能发生水解及银镜反应

③核磁共振氢谱有5个吸收峰,峰面积之比为3:2:2:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);H =-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A21 mol B2500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。

(1)比较a___b(“>、=、<”)

(2)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________

A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度

C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断,在t1t4时刻改变的外界条件分别是_______________ _____________

(二)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2molN20.6molH2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:

(1)根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________

(2)5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。(填序号)。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

(3)若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3I发生下列反应IO35I6H3I23H2O。现有下列物质稀硫酸;②pH试纸;淀粉碘化钾溶液;淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨双离子电池,电池总反应为Al+xC+Li++PF6 AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

A. 放电时,PF6向正极移动

B. 放电时,负极反应为A1-3e====Al3+

C. 充电时,两个电极增加的质量相等

D. 充电时,阳极反应为xC+PF6-e==CxPF6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8 kJ/mol;

CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______

(2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2________ kJ/mol(E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________,分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:_____(写出两点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图①②③④表示由不同化学元素组成的化合物,以下说法正确的是

A. 若①为某生物大分子的组成单位,则①最可能是核苷酸

B. 若②是细胞中的储能物质,则②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遗传物质,则③一定是RNA

D. 若④是植物细胞壁的主要成分,则④可能是纤维素

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