[题目]“钙基固硫是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫.而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II.导致脱硫效率降低.某温度下.反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2).则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I:CaSO4 CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II:CaSO4 CaS(s)+4CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

反应Ⅰ为吸热反应，说明反应I生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应I的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D选项，选项A正确；

故合理选项为A。

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【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
CO2体积(mL)	2352	2352	2352	2352
样品体积(mL)	20.0	30.0	40.0	50.0
沉淀物质的量(×10-2mol)	1.50	4.50	6.00	7.50

（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。

（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。

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【题目】在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化

D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

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【题目】在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）化学计量数a的值为____________。

（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？________，其理由是___________________。

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是____________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

（5）X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是

A. SiSiO2H2SiO3

B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C. Al2O3A1Cl3(aq) 无水AlCl3

D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（　　）

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团

C.Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同

D.和化学性质相似

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【题目】以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

(1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为____________，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：

	热化学方程式	平衡常数
主反应	Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol	K1
副反应	Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol	K2

①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则__________________；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4，该转化的热化学方程式为_____________________。

②平衡时，的值a随着的值b的变化而变化，则=______(用含K1、K2的代数式表示)。工业上用H2适当稀释HCl来提高的值，请用平衡移动原理加以解释________________________。

(3)还原炉中的主要反应为SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随n(H2)/(SiHCl3)变化的曲线如图所示。t1、t2、t3表示的温度高低顺序为_______；t1温度时平衡常数Ka=______(保留两位小数)。