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    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有   、  。
    （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是    ，其净水作用的原理是    。
    （3）水的净化和软化的区别是       。
    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，则此水的硬度为   。
    （5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：

    (1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________
    (2)“磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
    ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
    “磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。
    (3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数        。
    (4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
    ②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
    ③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。
    （2）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
    （3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是（    ）（填序号）
    A．Na2O2 B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4
    （4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
    （5）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ （填操作步骤）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，没有化学反应发生的是
    A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
    C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量
    D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    图1酸度对铟浸出率的影响                 图2液固比对铟浸出率的影响
    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为          。
    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                 。
    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                   
    ③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是
     
    		材料
    		主要化学成分
    A．
    		陶瓷餐具
    		硅酸盐
    B．
    		计算机芯片
    		晶体硅
    C．
    		合金钢
    		铁碳铬硅等合金
    D．
    		金刚砂
    		二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石灰石是工业原料之一，而制取下列物质不需要用石灰石的是
    A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：              。
    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：                                 。
    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：

    （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		c=      
    第二次
    		25.00
    		0.00
    		14.99
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		15.01
    则样品中氯化铁的质量分数为              （写出最终的计算结果）。
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是             。
    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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