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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
     
    ．
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液显
     
    性，原因为
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为
     
    （保留一位小数）．
    （5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；
    （2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；
    （3）根据（2）中的分析，可知B为Na2CO3，它是强碱弱酸盐，利用盐类水解的知识答题；
    （4）根据A与C反应的化学方程式，进行过量判断，再计算沉淀的物质的量；
    （5）红棕色气体应为NO2，将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，则D中一定含有硝酸根离子，据此答题；
    解答： 解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3 和 Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；
    （2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为硫酸铁，则阴离子有SO42-，则X为SO42-，故答案为：B；
    （3）根据（2）中的分析，可知B为Na2CO3，它是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O  HCO3-+OH-，故答案为：碱；CO32-+H2O  HCO3-+OH-；
    （4）A为Ba（OH）2，C为Fe2（SO4）3，它们恰好完全反应时，物质的量之比为3：1，所以0.02molBa（OH）2与0.01mol Fe2（SO4）3反应，Fe2（SO4）3过量，所以生成物根据Ba（OH）2计算，0.02molBa（OH）2可生成BaSO40.02mol，生成Fe（OH）3
    2
    3
    ×0.02mol，所以沉淀的物质的量为0.02mol+
    2
    3
    ×0.02mol≈0.03mol，故答案为：0.03mol；
    （5）红棕色气体应为NO2，将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，则D中一定含有硝酸根离子，其离子反应方程式为 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：NO3-；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    点评：本题主要考查了离子共存问题，通过离子共存判断物质的种类，中等难度，解题时注意元素化合物知识的灵活运用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示的装置进行实验：
    实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：
     
    ．有关化学方程式为：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
    C、测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D、用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A-G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出下列仪器的名称：E
     
    ，F
     
    ．
    （2）下列实验操作中要用到的仪器G是
     
    （选填编号）
    a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
     
    （选填编号）
    a．使用前必须烘干b．使用前应检查是否漏液 c可以用作物质溶解的容器．d．热溶液可直接转移到E中
    ②通过计算，需用10mol/L的浓盐酸
     
    mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
     
    （选填仪器的编号）
    ③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制、定容后，液面位置如图所示，其中正确的是
     
    （选填编号）．所配溶液浓度将偏低的是
     
    （选填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图所示（有部分物质省略）
    （1）若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在地壳中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+E→D的化学方程式
     
    ．
    （2）若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+E→D的化学方程式
     
    ．
    （3）若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+E→D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    B、能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
    C、无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
    D、常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是（　　）
    A、CH3CH2OCH3
    B、CH3COOH
    C、CH3CH2CH2OH
    D、CH3CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：

    （1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为
     
    ．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式
     
    ．
    （3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：
    ①提出合理假设
    假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    ①写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
     
    ．
    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列不能表示该反应达到平衡状态的标志有
     
     （填字母序号）
    A．容器中混合气体的平均相对分子质量不变化
    B．n（CO）：n（CH3OH）=1：1
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．有2个H-H键生成的同时有3个C-H键生成．

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