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    化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
    （1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
    （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
    ①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    ②该残留物可能的存在物质：
    假设1：______；
    假设2：______．
    ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解
    步骤2：
    步骤3
    （1）Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO32-+H2O 

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     HSO3-+OH-，
    故答案为：碱；SO32-+H2O 

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     HSO3-+OH-；
    （2）②Na2SO3在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na2SO4，说明化合价降低生成可能生成S或Na2S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高，
    说明生成Na2S，
    则有两种可能：如全部发生分解反应，则生成Na2S 和Na2SO4；如部分发生分解反应，则有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4存在，
    故答案为：Na2S 和Na2SO4；Na2S、Na2SO3 和Na2SO4；
    ③如固体中含有Na2S和Na2SO3，在酸性条件下发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，则溶液变浑浊，如仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na2S，发生：S2-+2H+=H2S↑；
    然后取反应后的澄清溶液滴加0.1 mol?L-1BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．否则假设1成立，
    故答案为：
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤2：往试管中，加入足量6 mol?L-1 HCl 若溶液变浑浊，则说明固体中含有Na2S和Na2SO3；若溶液没有变浑浊，而仅有特殊气味的气体放出，说明固体中
    含有Na2S
    步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1 mol?L-1BaCl2 若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na2SO4．结合步骤2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设1成立；若溶液变浑浊，则假设2成立．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?茂名二模）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
    （1）Na2SO3溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    ．
    （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
    ①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    ②该残留物可能的存在物质：
    假设1：
    Na2S和Na2SO4
    Na2S和Na2SO4
    ；
    假设2：
    Na2S、Na2SO3和Na2SO4
    Na2S、Na2SO3和Na2SO4
    ．
    ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解
    步骤2：
    步骤3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．
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    Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
     
    的性质．
    Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
    实验现象：
    ①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
    ②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）B中U形管内发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是
     
    ；
    （4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了
     
    ，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要
     
    （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
    （1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
    （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
         ①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
         ②该残留物可能的存在物质：
             假设1：______；
             假设2：______．
         ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）

    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解
    步骤2：
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    科目：高中化学 来源：2011年广东省茂名市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
    （1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
    （2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
    ①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    ②该残留物可能的存在物质：
    假设1：______；
    假设2：______．
    ③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解
    步骤2：
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