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X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为20.在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻,X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数.下列说法正确的是(  )
A.原子序数:Z>Y>X>W
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定
A、W是C元素,X是N元素,Y是O元素,Z是P元素,所以原子序数Z>Y>X>W,故A正确.
B、碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等,氮元素形成的单质有氮气,氧元素形成的单质有氧气和臭氧,磷元素形成的单质有红磷和白磷,故B错误.
C、X是N元素,X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸,其化学式为:HNO3,故C错误.
D、非金属性越强的非金属元素其气态氢化物越稳定,这四种元素中非金属性最强的是O元素,所以氢化物最稳定的是Y,故D错误.
故选A.
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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W四种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个.而W的单质在常温常压下为固体,并且W元素是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
,Y单质的电子式

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,恰好完全反应时溶液呈
性(填“酸”、“碱”、“中”);此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-

(5)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则该反应的化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷总数为36.Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4,W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子,W和Y属于同一主族.
(1)写出元素符号:X
H
H
Y
O
O
Z
Na
Na
W
S
S

(2)Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图所示,已知W为该族中半径最小的元素,Z为该周期中原子半径最小的元素.
(1)写出Y的最高价氧化物的水化物的化学式
H3PO4
H3PO4

(2)W单质的电子式为:

(3)Z单质与镁形成化合物的电子式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

有 X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.其核电荷数总和为38,Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子,W和Y不属于同一主族.
(1)写出元素符号:X
 
,Y
 
,Z
 

(2)W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是
 

(3)X、Y两种元素形成的化合物的化学式有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(  )
X Y
Z W
A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D、若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

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