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    已知：2Fe3+＋Cu→Cu2+＋2Fe2+．现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO．若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示．则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

    [　　]

    A．

    1︰1︰1

    B．

    1︰3︰1

    C．

    3︰3︰8

    D．

    1︰1︰4

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

    已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料．
    请回答以下问题：
    （1）x的化学式是
    FeS2
    FeS2
    ，H的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）写出F→G的离子反应方程式
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    （3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
    CO
    CO
    ．
    （4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是
    1.5mol
    1.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌二模）A-M均代表中学化学中常见物质，它们具有如下转化关系：
    已知：（1）①②③是某化工生产的反应原理；（2）I遇苯酚溶液呈现紫色；
    （3）H在过量的L溶液中生成白色胶状沉淀M；（4）反应④是工业上生产玻璃原理之一；
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出E的名称：
    二硫化亚铁（黄铁矿，硫铁矿）
    二硫化亚铁（黄铁矿，硫铁矿）
    ；
    （2）I与G反应的离子方程式：
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    ；
    （3）反应④的化学方程式：
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，
    ；
    （4）已知3.2gG与C完全反应生成气态J放出QkJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-40QkJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-40QkJ/mol
    ；工业生产完成该反应的设备名称是
    接触室
    接触室
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    （1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    （2）关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则前20min的反应速率 v（H2O）=
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
    0.968
    0.968
    kJ．

    ③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
    I：t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，
    II：B的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
    ①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？
    ②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式．
    ③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
    （2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
     
    ，被氧化的离子的物质的量分别是
     
    ．
    ②如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是
     
    ，其对应的氧化产物的物质的量分别是
     
    ．
    ③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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