分析 根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量,结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答,注意盖斯定律的应用,
(1)由图象可知,1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量;
(2)由图象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量;
(3)Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),是放热反应,降温平衡向放热反应方向移动;
(4)根据盖斯定律:化学反应不管是一步完成,还是分步完成,其化学反应的焓变是一定的.
解答 解:(1)由图象可知,1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量,
则反应的热化学方程式为P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJ•mol-1,
故答案为:P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g);△H=-306kJ•mol-1;
(2)由图象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量,
则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol-1,
故答案为:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g);△H=+93kJ•mol-1;
(3)Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g),是放热反应,降温平衡向放热反应方向移动,降温有利于PCl5(g)的生成,
故答案为:两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解;
(4)由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-(+93kJ/mol)=-399kJ/mol,根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成,生成相同的产物,反应热相等,则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热.
故答案为:-399kJ•mol-1;等于.
点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用,题目难度不大,注意正确理解并运用盖斯定律,注意热化学方程式的书写方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol | |
B. | 1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为 $\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)═$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol | |
C. | 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ/mol,则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
D. | HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCOOH是还原剂 | B. | ClSO3H被还原 | ||
C. | 反应后溶液的酸性增强 | D. | ClSO3H是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 改变压强不可以改变反应速率 | |
B. | 使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 | |
C. | 增大压强能增大反应速率 | |
D. | 升高温度能增大反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
B. | 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
C. | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H++OH-═H2O | |
D. | Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
组别 | 镁铝合金质量/g | HCl溶液体积/mL | 气体的体积/L |
甲 | 2.55 | 400 | 2.80 |
乙 | 3.85 | 400 | 3.36 |
丙 | 4.59 | 400 | 3.36 |
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