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    15．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．H2SO4B．氧化钠C．氯化钠D．氢氧化钠

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．硫酸分子中S-O原子、O-H原子之间只存在极性键，为共价化合物，故A错误；
    B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
    C．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
    D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和化合物类型之间关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c（H+）＞10-7mol•L-1的是（　　）
    A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
    C．聚合物  可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
    D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示．下列关于咖啡鞣酸的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C16H18O9
    B．在一定条件下能发生消去反应
    C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
    D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
    B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
    C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
    D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
    （1）如图所示元素中：
    ①金属性最强的元素是Pb；②原子半径最小的是F；③最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；④易升华的单质是I2；⑤阴影部分属于元素周期表中的VIA族．
    （2）根据元素周期律推导：
    ①稳定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②沸点：HF＞HCl；
    ③还原性：I-＞Br-．
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是BC（填序号）
    A．常温下Se单质是气体         B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se        D．常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池
    B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加
    D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知维生素A1的结构简式为：，关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A1是一种易溶于水的醇
    B．维生素A1分子中含有苯环结构
    C．维生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    D．1mol维生素A1在催化剂作用下，最多与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
    （1）已知反应：
    ①2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    则反应④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）的△H=-1266 kJ/mol．
    （2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

    ①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲容器的压强P=$\frac{3}{4}$P0 （初始压强用P0表示）．
    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=12.5%．
    （3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3•H2O是弱电解质的是C（选填字母代号）．
    A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
    B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
    C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH＜13
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色
    （4）常温下，向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积大于NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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